Молярный объём газов и закон Авогадро за 5 минут | Химия 8 класс, § 19

Почему гелиевый шарик летит, а шарик с воздухом лежит на полу? Частиц газа в них почти поровну — всё решает, сколько весит каждая. Ника спрашивает, Лев Андреевич объясняет. В ролике: • закон Авогадро: в равных объёмах газов при одинаковых условиях — одинаковое число молекул; • почему большая молекула CO₂ и маленькая H₂ занимают одинаково места; • нормальные условия (н. у.): 0 °C и 760 мм рт. ст.; • молярный объём V_m = 22,4 л/моль — это больше двух вёдер; • почему гелиевый шарик летит, а шарик с углекислым газом падает; • формулы n = V / V_m и V = n · V_m — с задачей про шарик; • типичная ошибка: «моль воды — 22,4 литра»; • два вопроса для самопроверки. Химия, 8 класс. Учебник О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова «Химия. 8 класс», § 19 «Молярный объём газов». Молярный объём газов и закон Авогадро есть в федеральной рабочей программе по химии для 8 класса. 0:00 Почему один шарик летит, а другой — нет 0:24 Закон Авогадро 0:41 Молекулы разные — объём одинаковый 1:17 Нормальные условия 1:34 Молярный объём 22,4 л/моль 1:49 22,4 литра — это сколько? 2:07 Почему гелиевый шарик летит 2:34 Шарик с углекислым газом 2:50 Формулы n = V / V_m и V = n · V_m 3:30 Запомни главное 3:53 Типичная ошибка: моль воды 4:26 Проверь себя 5:00 Что дальше Предыдущий урок: § 18. Количество вещества. Молярная масса. Дальше: § 20. Расчёты по химическим уравнениям. 6+